Question

【題目】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學方程式：MnO2+SO2═MnSO4；

②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解．

(1)反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的______________反應(yīng)．

(2)流程中“操作”的名稱為___________，所需要的主要玻璃儀器有__________．

(3)反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為_______________________．反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有______________(填化學式)．

(4)驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的______________(填化學式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是_______________________．

Answer 1

【答案】 化合 過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度

【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ是MnO2+SO2═MnSO4，由兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。(2)通過過濾可將固體與液體分離，過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(3)根據(jù)題給信息以及化學反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，反應(yīng)的化學方程式為：MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有難溶性的氫氧化錳沉淀，該物質(zhì)的化學式為Mn(OH)2 (4))驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)，也就是檢驗硫酸根離子的存在：取少量樣品，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度。