Question

【題目】某同學(xué)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2
2H2O +O2↑，該同學(xué)將50g過氧化氫溶液和1 g 二氧化錳混合，完全反應(yīng)后，稱量剩余的混合物質(zhì)量為49.4g。
求：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。
（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(列式計(jì)算)?

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）解：設(shè)50g過氧化氫溶液中含H2O2的質(zhì)量為X

2H2O2=2H2O +	O2↑
68	32
x	1.6g

所以：X=3.4g

×100%=6.8%。

答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。

或：設(shè)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X

2H2O2=2H2O +	O2↑
68	32
50x	1.6g

所以： X=6.8%。

答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。

【解析】解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=（50g+1g）-49.4g=1.6g；
所以答案是：（1）1.6；（2）6.8%。

【考點(diǎn)精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．