Question

【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：

(1)請(qǐng)寫出H2O2分解的化學(xué)方程式_______________。

（定性研究）(2)如圖甲，可通過觀察__________來(lái)定性比較兩者的催化效果。

（定量研究）(3)要定量比較兩者的催化效果，可測(cè)量生成等體積氣體所需的____________。

（深入研究）(4)在CuSO4溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？

猜想1：銅離子（Cu2+）起催化作用；

猜想2：___________起催化作用；

猜想3：___________起催化作用；

（注意：若答對(duì)第（5）小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。）

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想1

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
_______________	______________

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 產(chǎn)生氣泡的快慢 時(shí)間 SO42- H2O 分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的CuSO4和H2SO4。觀察現(xiàn)象。 加入CuSO4的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入H2SO4的試管中產(chǎn)生的氣體慢。證明是Cu2+起作用。

【解析】本題考查了探究催化劑特點(diǎn)，根據(jù)控制變量原理，反應(yīng)速率測(cè)定原理及影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析。

（1）過氧化氫在催化劑的作用下分解為氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑；

（2）要定性比較相同濃度的FeCl3（氯化鐵）溶液和CuSO4（硫酸銅）溶液對(duì)H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進(jìn)行比較；

（3）要定量比較相同濃度的FeCl3（氯化鐵）溶液和CuSO4（硫酸銅）溶液對(duì)H2O2分解的催化效果，可以通過測(cè)量生成等體積氣體所需的時(shí)間；

（4）在CuSO4溶液中存在Cu2+、SO42-、H2O。所以猜想2：SO42-起催化作用；猜想3：H2O起催化作用；

（5）檢驗(yàn)是否是銅離子起催化作用，可以選擇含的硫酸根離子溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。所以

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的CuSO4和H2SO4。觀察現(xiàn)象。	加入CuSO4的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入H2SO4的試管中產(chǎn)生的氣體慢。證明是Cu2+起作用。