Question

17．實驗課上，小華同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
（1）請寫出小華同學制得氫氧化鈉所用反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（2）小玉同學認為這種溶液中還可能含有碳酸鈉，并設計了另一個實驗，步驟如下，請你幫他完成實驗報告單．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品于試管，向其中滴加入足量的稀鹽酸	有氣泡冒出 試管外壁燙	無色溶液中確實含有碳酸鈉

（3）分析與思考：
①小玉同學的實驗所利用反應的化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
②根據你的分析，小玉同學依據什么懷疑小華同學所制得的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉？向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液有剩余．

Answer 1

分析 （1）根據澄清石灰水的溶質氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；
（2）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉和鹽酸反應不會放出二氧化碳氣體進行解答；
（3）根據鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
（4）根據向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液有剩余進行解答．

解答 解：（1）澄清石灰水的溶質氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉和鹽酸反應不會放出二氧化碳氣體，所以實驗方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品于試管，向其中滴加入足量的稀鹽酸	有氣泡冒出，試管外壁燙	無色溶液中確實含有碳酸鈉

；故填：足量的稀鹽酸；有氣泡冒出；試管外壁燙；
（3）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液有剩余，所以小華同學所制得的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．故填：向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液有剩余．

點評 本考點屬于實驗設計題，是中考的重點也是一個難點，根據物質之間的反應條件要認真分析，綜合把握．