Question

2．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究．

（1）未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈紅色．
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸減小（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示．某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由酸性，因為是溶液的溫度由高到降低．
（4）當溶液的溫度為38℃時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是C（填選項）．
A．品嘗燒杯中溶液的味道
B．用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感
C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色．

Answer 1

分析 （1）根據酚酞試液在堿性溶液中的變色情況來分析；
（2）根據稀鹽酸能與氫氧化鈉發生中和反應來分析；
（3）根據到達b點的溫度變化來分析；
（4）根據氫氧化鈉的性質來分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液是一種堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色；故填：紅；
（2）隨著滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，酸性增強，pH變小；故填：減小；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）b點的溫度是由高到低的趨勢，說明是中和反應恰好完成后，繼續滴加稀鹽酸到過量，故填：酸性，因為是溶液的溫度由高到降低；
（4）A．在實驗室中不能品嘗試劑的味道；
B．此液體具有腐蝕性，不能用手直接接觸；
C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，若先變紅，后變無色，證明其中沒有氫氧化鈉．
故選C．
答案：
（1）紅；
（2）減小；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）酸性，因為是溶液的溫度由高到降低；
（4）C．

點評 本題考查了中和反應過程中的熱量變化，完成此題，可以依據已有的知識以及圖象進行．