Question

【題目】實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

探究一 氣體發生裝置的選擇

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：a ；b 。

（2）實驗室制取二氧化碳氣體，發生和收集裝置分別選用 和 （填字母），檢驗集滿的方法是 。

探究二 藥品的選擇

小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥 品	實驗現象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	粉末狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率很快

對照實驗①③，是探究 對產生二氧化碳速率的影響；

對照實驗 ，是探究不同的酸對產生二氧化碳速率的影響；

小明選擇第①組藥品來制取二氧化碳，該組反應的化學方程式為 。

探究三 生成二氧化碳量的測定

實驗室常通過下列兩種途徑測量生成二氧化碳的量

途徑一（如圖1）：由圖可知產生二氧化碳的質量為 g。

途徑二（如圖2）：通過排水法測得生成二氧化碳的體積。

由上兩種途徑比較，你認為哪種途徑實驗結果更為準確，理由是 。

Answer 1

【答案】探究一、（1）a試管 b集氣瓶

（2）B 和 D 燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅則滿

探究二、藥品的狀態（或接觸面積） ①② CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

探究三、2．2g ，途徑一更準確，途徑二中部分二氧化碳溶于水

【解析】

試題分析：探究一（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，屬于固液體常溫下的反應，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿是將燃著的木條放在瓶口，若觀察到熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳；

探究二：①③中石灰石的大小不同，故探究的是接觸面積對產生二氧化碳速率的影響；①②中實驗的算不同，故探究的是不同的酸對產生二氧化碳速率的影響；

探究三：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，則減少的質量為反應生成的二氧化碳的質量，即二氧化碳的質量=98．6-96．4=2．2g；由于二氧化碳溶于水，故途徑一更準確。