Question

【題目】合金材料的研究與工業生產的發展關系密切．
（1）請寫出鐵的一種常見合金材料的名稱．；鐵片有“熱脹冷縮”現象在因為隨著溫度的變化，會發生改變．
（2）金屬元素在自然界中，通常以伴生狀態存在．如常見的食鹽水中就含有一定量的Ca2+和Mg2+ ， 若依次向其中加入過量的Na2CO3和溶液，可以除去其中的Ca2+和Mg2+ ． 接下來的操作是向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸，加稀鹽酸的目的是 ．
（3）如圖是探究煉鐵原理的實驗裝置．
①實驗時A裝置中能夠觀察到的現象是 ． 如果B裝置中的氫氧化鈉溶液是過量的，實驗結束后去少量B裝置中的溶液，滴加過量的BaCI2溶液，可觀察到的現象是 ． 接下來在所得到的溶液中，滴加紫色石蕊試液，可觀察到的現象是 ．
②上述實驗結束后，測得B裝置共增重2.2g，則A裝置中被還原的氧化鐵的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）生鐵（或鋼）；鐵原子之間的距離
（2）NaOH；除去過量的NaOH和Na2CO3
（3）固體由紅棕色變成黑色；有白色沉淀生成；溶液呈現藍色；設氧化鐵的質量為x，則

3CO+	Fe2O3 2Fe+	3CO2
	160	132
	x	2.2g

??
x≈2.7g
答：被還原的氧化鐵的質量是2.7g
【解析】解：（1）生鐵和鋼是最常見的兩種鐵合金，鐵原子之間的距離隨著溫度的改變而改變，所以鐵片有“熱脹冷縮”現象；故填：生鐵（或鋼）；鐵原子之間的距離；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去其中的鎂離子，將其轉化為氫氧化鎂沉淀，但加入過量的Na2CO3和NaOH溶液后，氯化鈉溶液中又存在了多余的碳酸根離子與氫氧根離子，此時加入適量的鹽酸，以除去過量的NaOH和Na2CO3；故填：NaOH；除去過量的NaOH和Na2CO3；（3）①在高溫的條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，所以觀察到玻璃管內的紅棕色粉末慢慢變成黑色；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因為B裝置中的氫氧化鈉溶液是過量的，實驗結束后的B裝置溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質，取少量B裝置中的溶液，滴加過量的BaCl2溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，溶液仍含有氫氧化鈉，顯堿性，滴加紫色的石蕊試液變藍色；故填：固體由紅棕色變成黑色；有白色沉淀生成；溶液呈現藍色；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解合金的定義與性能的相關知識，掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好，以及對一氧化碳還原氧化鐵的理解，了解原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．