Question

【題目】有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成，小明為了探究其成分，設(shè)計并完成了如圖所示的實驗．
根據(jù)以上實驗，回答：
（1）請寫出操作①的名稱 ．
（2）原固體粉末中一定不含有什么物質(zhì)？ ．
（3）請寫出生成沉淀A的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）硫酸銅
（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
【解析】解：硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)會生成白色的氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會生成白色的氯化銀沉淀，所以 固體粉末加水溶解，得到無色溶液，白色粉末中一定不含硫酸銅，無色溶液中加入氫氧化鈉生成白色沉淀A，固體粉末中一定含有氯化鎂，無色溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀B，所以B是氯化銀沉淀，氯化鎂中也會提供氯離子，所以不能確定固體粉末中是否含有氯化鈉，題中的現(xiàn)象也不能確定是否含有硝酸鈉，所以（1）操作①的名稱過濾；（2）原固體粉末中一定不含硫酸銅；（3）生成沉淀A的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
所以答案是：（1）過濾；（2）硫酸銅；（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．