Question

3．尋找規(guī)律是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法之一．根據(jù)表中某些金屬氧化物與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況，我們也可以發(fā)現(xiàn)他們之間的反應(yīng)規(guī)律．

金屬氧化物	稀硫酸	反應(yīng)方程式
CuO	H2SO4	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CaO	H2SO4	CaO+H2SO4═CaSO4+H2O
ZnO	H2SO4	ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O
…	…	…

（1）寫(xiě)出氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O．
（2）將氧化銅和氧化鎂放入足量的稀硫酸中，當(dāng)生成等質(zhì)量的水時(shí)，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為2：1；這些參加反應(yīng)的氧化物中，銅、鎂元素的質(zhì)量比為8：3．

Answer 1

分析 由表中可知，金屬氧化物和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題．

解答 解：（1）氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O．
故填：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O．
（2）由氧化銅、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氧化物和生成水的微粒個(gè)數(shù)比都是1：1，因此將氧化銅和氧化鎂放入足量的稀硫酸中，當(dāng)生成等質(zhì)量的水時(shí)，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為：80：40=2：1；
參加反應(yīng)氧化銅和氧化鎂的微粒個(gè)數(shù)比是1：1，因此銅、鎂元素的質(zhì)量比為：64：24=8：3．
故填：2：1；8：3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．