Question

13．實驗室有碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物50g，與足量鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到53.3g固體，則原混合物中金屬元素的質量分數為（　　）

• A． 64%
• B． 40%
• C． 36%
• D． 69.5%

Answer 1

分析 碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物，與鹽酸充分反應；碳酸鋇、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由上述化學方程式可知，碳酸鋇、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可．

解答 解：碳酸鋇、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由上述化學方程式可知，碳酸鋇、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，一個碳酸根的相對原子質量是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量．實際反應后固體質量增加了53.3g-50g=3.3g，
設原混合物中含碳酸根的質量為x，
則60：11=x：3.3g，
x=18g；
則所含金屬元素質量為50g-18g=32g，
原混合物中金屬元素的質量分數為$\frac{32g}{50g}$×100%=64%．
故選：A．

點評 本題難度較大，掌握反應前后金屬元素的質量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關鍵．