Question

【題目】將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判斷正確的是（ ）
A.表中a的值為2.8
B.X一定是該反應的催化劑
C.X可能含有氫元素
D.若起始時氧氣的質量是14.4g，則無X生成

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A、根據質量守恒定律，反應前后質量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，則a=2.8，故A正確； B、X在反應前質量為0，而反應后質量為2.8克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應的催化劑，故B錯誤；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后各元素的質量不變：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氫元素的質量為：6.0× 100%=0.8克，水中氫元素的質量為：7.2× ×100%=0.8克，顯然二者比較相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故C錯誤；
D、根據化學方程式2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O計算，設6.0克丙醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質量為x，則可列式為 ，解得x=14.4克，故D正確．
故選A、D．
A、根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求出a的質量；
B、X在反應前質量為0，而反應后質量為2.8克，則不符合催化劑的特點“只改變反應速率，而本身的質量和化學性質都不變”，故X一定不是該反應的催化劑；
C、根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，可求6克丙醇（C3H8O）中氫元素的質量，再求水中氫元素的質量，二者比較，再作結論；
D、根據化學方程式計算，可求：6.0克丙醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質量．