Question

【題目】根據復分解反應發生的條件，請你判斷下表中的四種化合物的溶液與稀硫酸之間不能發生反應的是_____組；四組實驗中產生白色沉淀反應的化學方程式為_____；。

	氫氧化鈉溶液	氯化鈉溶液	碳酸鈉溶液	氯化鋇溶液
稀硫酸	A組	B組	C組	D組

實驗結束后小組同學將廢液倒入廢液缸中。

（提出問題）廢液缸中溶液中溶質的組成是什么？

小組同學分別進行了下列探究實驗。

（實驗探究）

小冰的操作：用pH試紙測得廢液的pH=3.由此可以得出結論：溶液中一定不含有的離子是_____、_____；

小城的操作：取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴碳酸鈉溶液，只看到有氣泡產生，無其他現象。結論：溶液中沒有鋇離子；

請你對小城的實驗及結論做出評價：_____；

同學們經過認真的討論后，改進了實驗，最終確認了廢液中沒有鋇離子。

小美的操作：取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴氯化鋇溶液，無明顯現象。

小麗的操作：向廢液中滴加適量氫氧化鈉溶液，達到中性，符合廢液排放的標準，小麗處理后的廢液中溶質是_____。

Answer 1

【答案】B BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl OH- CO32- 不正確，滴加幾滴碳酸鈉太少（可能碳酸鈉先和酸反應，被耗盡后沒有與鋇離子反應） NaCl（或氯化鈉）

【解析】

根據復分解反應發生的條件，下表中的四種化合物的溶液與稀硫酸之間不能發生反應的是：

A、氫氧化鈉能與稀硫酸反應產生硫酸鈉溶液；

B、氯化鈉不能與稀硫酸反應；

C、碳酸鈉能與稀硫酸反應產生硫酸鈉溶液和二氧化碳;

D、氯化鋇能與稀硫酸反應產生硫酸鋇和稀鹽酸；

故選：B。

四組實驗中氯化鋇能與稀硫酸反應產生硫酸鋇白色沉淀和稀鹽酸的化學方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

小冰的操作：用pH試紙測得廢液的pH=3，說明溶液顯酸性，溶液中含有大量氫離子；由此可以得出結論：溶液中一定不含有的離子是：氫氧根和碳酸根，因為氫離子能與氫氧根反應產生水，能與碳酸根反應產生水和二氧化碳；

小城的實驗結論：不正確，，滴加幾滴碳酸鈉太少（可能碳酸鈉先和酸反應產生二氧化碳氣體，被耗盡后沒有與鋇離子反應產生碳酸鋇沉淀）；

小美的操作：取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴氯化鋇溶液，無明顯現象，說明混合溶液中沒有硫酸根離子，因為硫酸根能與鋇離子反應產生硫酸鋇沉淀。

證明混合溶液中只有稀鹽酸和氯化鈉；

小麗的操作：向廢液中滴加適量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與稀鹽酸反應產生氯化鈉溶液，達到中性，符合廢液排放的標準，小麗處理后的廢液中溶質：只有氯化鈉（NaCl）。