將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
| A．30% | B．27% | C．20% | D．15.8% |
C
解析試題分析：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，說明碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量；
設銅的質(zhì)量為x，參加反應的氧氣的質(zhì)量為y；
2Cu+O2
2CuO
128 32
x y
得：
所以原混合物中銅粉與碳粉質(zhì)量之比為4：1；
則原混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=20%．
故選C．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．
點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式計算方面的知識，本題解題的關鍵是通過審題找出：碳的質(zhì)量等于和銅反應的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學方程式的進行計算．
科目：初中化學 來源： 題型：單選題
A和B可發(fā)生反應：3A＋2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質(zhì)量之和都是12g。有關實驗數(shù)據(jù)見下表，x︰y的值可能為
| 序號 | 反應前A的質(zhì)量 | 反應前B的質(zhì)量 | 反應后A3B2的質(zhì)量 |
| ① | 10g | 2g | 6g |
| ② | 4g | 8g | 6g |
| ③ | xg | yg | 9g |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
根據(jù)右圖所提供的信息，下列對該袋食鹽的判斷不正確的是 
| A．該食鹽中氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大 |
| B．每袋食鹽中碘元素的質(zhì)量為10 mg |
| C．每袋食鹽中含碘酸鉀的質(zhì)量約為16.9 mg |
| D．若僅靠該鹽補充碘，成人每天需攝入該食鹽5 g |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如表所示：
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| 金屬混合物質(zhì)量/g | 10 | 10 | 20 |
| 稀硫酸質(zhì)量/g | 100 | 120 | 100 |
| 剩余固體質(zhì)量/g | 4 | 4 | 13 |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設石灰石中的雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣、碳元素）．測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
| A．40% | B．60% | C．30% | D．50% |
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
為了測定實驗室中一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體的純度，興趣小組的同學取樣10g，配制成溶液后，滴加鹽酸至過量，收集到0.02mol的氣體。試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是 克（根據(jù)化學方程式計算）。
（2）樣品中氫氧化鈉的純度為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某興趣小組的同學為了測定碳酸鈉樣品（只含有氯化鈉，不含其它雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應，有關實驗數(shù)據(jù)見附表．
附表：實驗數(shù)據(jù)
| | 反應前 | 反應后 | |||
| 實驗數(shù)據(jù) | 燒杯的質(zhì)量/g | 稀鹽酸的質(zhì)量/g | 混合物樣品的質(zhì)量/g | 燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g | |
| 40.6 | 123.4 | 12 | 171.6 | | |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）學過金屬活動性后，秦思同學通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應。實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)如下：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液 | 100g | 100g | 100g | 100g |
| 鋅粉 | 2g | 3.25g | m | 9.75g |
| 向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 |
| 向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色 | 現(xiàn)象與第三次相同 |
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