Question

【題目】氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易 ， 還能 ， 所以必須密封保存．
（2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O．試推斷X的化學(xué)式為 ．
（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，食鹽的來(lái)源可以先用海水獲取粗鹽再用粗鹽提純得到精鹽，試分析以下過(guò)程后填寫下列空白： ①操作Ⅰ的名稱是 ．
②海水曬鹽與下述操作中的原理相同．
③上述操作可能用到下列裝置，其中裝置B的作用是 ．
（4）某化學(xué)興趣小組稱取8.0gNaOH固體，預(yù)配成20%的溶液，需量取ml蒸餾水，該興趣小組向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸發(fā)，獲得固體經(jīng)稱量質(zhì)量為13.7g．
（5）【提出疑問(wèn)】通過(guò)分析，大家認(rèn)為得到的固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)可能有問(wèn)題，按初中化學(xué)現(xiàn)有知識(shí)計(jì)算，8.0gNaOH若全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ， 固體的質(zhì)量應(yīng)該為g．
（6）【查閱資料】向Na2CO3溶液中通入CO2會(huì)生成NaHCO3 ， 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（7）【討論計(jì)算】上述反應(yīng)中生成的Na2CO3的質(zhì)量為g；NaHCO3的質(zhì)量為g；通入CO2的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）潮解；與二氧化碳反應(yīng)
（2）Na2SiO3
（3）溶解；A；過(guò)濾
（4）32.0
（5）10.6
（6）Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
（7）5.3；8.4；6.6
【解析】解：（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸水潮解，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，故必須密封保存，故填：潮解；與二氧化碳反應(yīng)．（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O．反應(yīng)前含有1個(gè)Si原子，4個(gè)O原子，2個(gè)Na原子，2個(gè)H原子，反應(yīng)后含有2個(gè)H原子，1個(gè)O原子，故X中含有2個(gè)Na原子，1個(gè)Si原子，3個(gè)O原子，故X的化學(xué)式為Na2SiO3 ． 故填：Na2SiO3；（3）①操作Ⅰ是溶解，故填：溶解．②海水曬鹽與蒸發(fā)的原理相同，故填：A．③根據(jù)圖示可以看出，裝置B的作用是過(guò)濾，故填：過(guò)濾．（4）稱取8.0gNaOH固體，配成20%的溶液，則溶液的質(zhì)量為：8.0g÷20%=40g，故水的質(zhì)量為：40g﹣8.0g=32.0g，故需量取32.0ml蒸餾水，故填：32.0；【提出疑問(wèn)】設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x，此時(shí)通入二氧化碳的質(zhì)量為a，則有：

2NaOH﹣	2NaOH﹣	Na2CO3
80	44	106
8g	a	x

x=10.6g
a=4.4g
故填：10.6；
【查閱資料】向Na2CO3溶液中通入CO2則碳酸鈉、水和二氧化碳會(huì)反應(yīng)生成NaHCO3 ， 故填：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 ．
【討論計(jì)算】得到的固體的質(zhì)量為13.7g，設(shè)通入的二氧化碳的質(zhì)量為y

Na2CO3+H2O+	CO2═	2NaHCO3
10	44	168
	y

（10.6g﹣ ）+ =13.7g
y=2.2g，
故Na2CO3的質(zhì)量為10.6g﹣ =5.3g；NaHCO3的質(zhì)量為 =8.4g；通入CO2的質(zhì)量為（4.4g+2.2g）=6.6g．故填：5.3；8.4；6.6．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題．