【題目】用托盤天平稱量藥品,達到平衡時,左盤上的砝碼質量為10g,游碼的示數為0.8g,對此操作有如下說法:①稱量方法不正確;②稱量方法正確;③被稱量物的質量為9.2g;④被稱量物的質量為10.8g;⑤無法確定稱量物的質量,其中正確的是( )
A. ①和③ B. ①和⑤ C. ②和③ D. ①和④
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【題目】下表列出了固體物質A在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
（1）70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，再將燒杯內物質溫度降至20℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為（填最簡整數比）；
（2）通過對上表數據的分析，物質A的溶解度曲線應是圖中的（填“甲”或“乙”）； 
（3）80℃時，配制一定量甲物質的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？（填“有”、“沒有”或“不確定”）．
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【題目】探究CO2和NaOH是否發生反應時，設計出下列三種裝置進行實驗．請回答： 
（1）以上三個實驗中，①③有明顯現象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現象：實驗① ． 實驗③ ．
（2）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是 ， 改進后能看到的實驗現象是 ．
（3）設計實驗來檢驗CO2和NaOH溶液反應生成了Na2CO3 ， 并將有關實驗操作、現象、結論填入下表：
實驗操作 | 實驗現象 | 結 論 |
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【題目】化學實驗要嚴格按操作要求進行，在橫線上填寫以下錯誤操作造成的后果：
（1）實驗室用剩的藥品放回原瓶_________；
（2）用量筒量取20mL水仰視讀數，量取水的體積會_________（填“偏大”或“偏小”）
（3）加熱固體藥品時，試管口向上傾斜_________．
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【題目】氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑． 
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易 ， 還能 ， 所以必須密封保存．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O．試推斷X的化學式為 ．
（3）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，食鹽的來源可以先用海水獲取粗鹽再用粗鹽提純得到精鹽，試分析以下過程后填寫下列空白： ①操作Ⅰ的名稱是 ．
②海水曬鹽與下述操作中的原理相同．
③上述操作可能用到下列裝置，其中裝置B的作用是 ．
（4）某化學興趣小組稱取8.0gNaOH固體，預配成20%的溶液，需量取ml蒸餾水，該興趣小組向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反應后，將溶液低溫蒸發，獲得固體經稱量質量為13.7g．
（5）【提出疑問】通過分析，大家認為得到的固體的質量數據可能有問題，按初中化學現有知識計算，8.0gNaOH若全部轉化為Na2CO3 ， 固體的質量應該為g．
（6）【查閱資料】向Na2CO3溶液中通入CO2會生成NaHCO3 ， 請寫出該反應的化學反應方程式： ．
（7）【討論計算】上述反應中生成的Na2CO3的質量為g；NaHCO3的質量為g；通入CO2的質量為g．
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【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制； ②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（1）試劑X是（填化學式）；
（2）操作A的名稱是；該操作中玻璃棒的作用；
（3）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發生的中和反應的化學方程式：；
（4）為提高經濟效益，生產過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，還可循環使用的物質是 ．
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