Question

【題目】有一工業流程如下圖所示：

（1）請將電石與水反應的化學方程式補充完整：

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑；

（2）有關物質常溫下的溶解度如下表：

物質	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl與________（填化學式）發生了復分解反應得到KClO3晶體，該過程得到KClO3晶體的原因是____________。

Answer 1

【答案】 C2H2 Ca(ClO3)2 在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結晶析出

【解析】本題主要考查質量守恒定律，化學方程式的收寫，溶解度。根據質量守恒定律寫化學方程式，根據反應流程，判斷找出能與氯化鉀反應生成氯酸鉀的物質，根據圖中所給信息中氯酸鉀的溶解度進行分析。

（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數量不變判斷另一種生成物是 C2H2.故填：C2H2

（2）由圖分析，氯化鉀只能與氯酸鈣反應后成氯酸鉀和氯化鈣，由溶解度表可知氯酸鉀在常溫溶解度較小，故答案為：Ca(ClO3)2 在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結晶析出