Question

【題目】某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去硫酸鈉并制得純凈的氯化鈉固體，某同學設計如下方案：（步驟②③中加入試劑均過量）

（1）此方案中，除去硫酸鈉發生反應的化學方程式為_______________________。

（2）步驟④⑤中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在步驟⑤中的作用是____________。

（3）小明同學認為此實驗方案設計不嚴密，應該進行的改進措施是___________。

Answer 1

【答案】 Na2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4↓ + 2NaCl 用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺 在步驟④后的濾液中加足量稀鹽酸

【解析】（1）要除去氯化鈉中的硫酸鈉，即要除去硫酸根離子，根據復分解反應發生的條件可將硫酸根轉化為硫酸鋇除去，故可加入氯化鋇溶液。氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式表示為Na2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4↓ + 2NaCl；（2）過濾和蒸發均需要用到玻璃棒，其中過濾時玻璃棒起引流的作用；蒸發時玻璃棒起攪拌的作用，目的是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（3）步驟2中加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的氯化鋇和用碳酸鈉除去，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。由于加入的碳酸鈉也是過量的，故過濾后得到的濾液中含有碳酸鈉，應在步驟④后的濾液中加足量稀鹽酸除去碳酸鈉再進行蒸發得到純凈的氯化鈉固體。