Question

2．某樣化學興趣小組的同學在實驗室發現一盛石灰水的試劑瓶，瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是CaCO₃；原因是石灰水與空氣中的CO₂反應．
猜想Ⅱ：可能是Ca（OH）₂ ；原因是溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出．
猜想Ⅲ：還可能是Ca（OH）₂和CaCO₃；原因是石灰水會與空氣中的CO₂反應，且溶劑蒸發時，石灰水中的溶質會結晶析出．
【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水振蕩，發現試管底部有白色固體．于是他得出白色固體粉末是CaCO₃的結論．乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是Ca（OH）₂微溶于水．
為了得出較嚴密的結論，他們進行了如表所示實驗，請完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
?取上述試管中的上層清液，滴加1─2滴無色酚酞試液	溶液呈紅色	白色粉末中含有Ca（OH）2
?往上述試管殘留的白色固體中滴加稀鹽酸	有氣泡產生	白色粉末中含CaCO3

由上述實驗可知，猜想Ⅲ是正確的．
【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存易變質溶液的下列建議，合理的是ab．
a、密封保存           b、使用前臨時配制         c、禁止使用該試劑．

Answer 1

分析 【做出猜想】根據氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因；
【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、震蕩，發現試管底部有白色固體，該白色粉末不一定是CaCO₃，原因是Ca（OH）₂微溶于水；
①根據氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因．
②根據氫氧化鈣微溶于水、溶液顯堿性、碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體分析．
③根據氫氧化鈣的性質分析使用時的注意事項．

解答 解：【做出猜想】氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，反應的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高溶質的溶解度會變小或溶劑蒸發，析出氫氧化鈣粉末．所以，白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，也可能是二者的混合物；
【實驗探究】由于氫氧化鈣微溶于水．所以，甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO₃的結論是不正確的；
①由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由清液在滴加1～2滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有含Ca（OH）₂．
②由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，所以實驗的現象是產生氣泡．由上述現象可得Ⅲ正確；
【拓展反思】由于氫氧化鈣的易與二氧化碳反應而變質．所以，氫氧化鈣溶液要密封保存或使用前，臨時配制．
故答案為：
【做出猜想】
Ca（OH）₂ ；Ca（OH）₂和CaCO₃
【實驗探究】Ca（OH）₂微溶于水

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		含有Ca（OH）2
稀鹽酸	有氣泡產生

Ⅲ；
【拓展反思】ab．

點評 此類題的綜合性較強，難度稍大．在解此類題時，要根據物質的性質、反應的原理，分析現象、判斷物質、寫出有關的方程式等．