Question

7．小意對自己使用的一節廢舊干電池進行了系列探究；
老師提供以下信息：
①干電池的主要成分見圖，A還含有一種鹽，且該鹽中陰離子是SO₄^2-，CO₃^2-，Cl中的一種；
②碘溶液能使淀粉變藍．
③NH₄Cl，NaCl固體溶于水分別會解離出NH₄′與Cl′，Na′與Cl′．小意首先剝開電池鋅殼時，聞到一股刺激性氣味．
【猜想】該鹽可能是銨鹽．
【實驗1】取A，滴入少量碘溶液，有藍色出現．
【實驗2】取水量A與熟石灰混合置于試管中，微熱，產生刺激性氣味的氣體．該氣體能使無色酚酞溶液變紅．
【實驗3】取一定量的A，溶于適量的水中，靜止，過濾，分別取4份濾液．第一份滴加溶液pH＜7；第二份滴加稀鹽酸，無現象；第三份滴加氯化鋇，無現象；第四份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，根據小意的實驗探究，回答以下問題：
（1）【實驗1】中刺激性氣味的氣體水溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）；
（2）【實驗2】第2，3份中的實驗可分別排除CO₃^2-，SO₄^2-（填離子符號）的存在；
（3）以上實驗證明，A主要是由NH₄Cl（填化學式）和淀粉混合而成．
（4）為證明【實驗3】第一份的現象，可通過測定NaCl溶液的pH=7作對比，從而推出上述鹽溶液pH＜7的原因與該鹽中的NH₄⁺（填離子符號）有關；
（5）第四份滴加硝酸銀溶液反應的方程式為NH₄Cl+AgNO₃═AgCl↓+NH₄NO₃．

Answer 1

分析 根據電池中的成分、物質的性質進行分析解答，氨氣有刺激性氣味，水溶液呈堿性，碳酸鹽遇酸化氣；硝酸銀能與氯離子結合產生氯化銀沉淀，據此解答．

解答 解：（1）產生的有刺激性氣味的氣體是氨氣，其水溶液呈堿性，故填：堿；
（2）滴加鹽酸無現象，說明不含有碳酸根離子，滴加氯化鋇無現象，說明不含有硫酸根離子，故填：CO₃^2-，SO₄^2-；
（3）滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，說明含有氯離子，故A是由氯化銨和淀粉混合制成的，故填：NH₄Cl；
（4）由于氯化鈉的水溶液呈中性，故鹽溶液pH＜7的原因與該鹽中的銨根離子有關，故填：NH₄⁺；
（5）加入硝酸銀與氯化銨反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，故填：NH₄Cl+AgNO₃═AgCl↓+NH₄NO₃．

點評 本題通過電池成分的實驗探究，考查了常見離子的檢驗以及化學方程式的書寫，完成此題，可以依據已有的知識進行．