Question

12．為了測定硫酸銅晶體（CuSO₄•XH₂O）中的結晶水的含量，做下列實驗，將硫酸銅晶體放

物質	質量（克）
坩堝+硫酸銅晶體	45.5
坩堝+無水硫酸銅	36.5
坩堝	20.5

在坩堝里加熱，至不含結晶水測得數據見右表
（1）反應生成水9克
（2）硫酸銅晶體中結晶水的含量的百分比為36%（CuSO₄•xH₂O=CuSO₄+XH₂O）
（3）在CuSO₄•XH₂O中，X=5．

Answer 1

分析 （1）根據反應前后的固體質量的差來計算水的質量；
（2）根據硫酸銅晶體的質量和生成結晶水的質量進行計算；
（3）根據CuSO₄．xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O，利用硫酸銅的質量與水的質量代入方程式計算x．

解答 解：（1）由表格中的數據，水的質量為反應前后固體質量的差，則水的質量為44.5g-35.5g=9g；
（2）硫酸銅晶體中結晶水的質量分數為：$\frac{9g}{45.5g-20.5g}$×100%=36%；
（3）由表格中的數據，硫酸銅的質量為35.5g-19.5g=16g，
則CuSO₄．xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O，
                  160                       18x
                  16g                       9g
$\frac{160}{16g}$=$\frac{18x}{9g}$
x=5．
故答案為：（1）9g；
（2）36%；
（3）5．

點評 本題考查學生利用試驗數據來分析數據并應用數據進行計算，較好的訓練了學生對實驗數據的分析應用能力，并應熟悉化學方程式及溶質質量分數的計算來解答．