Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的一部分：試根據(jù)上表回答下列問題：

（1）妍妍同學(xué)考查后發(fā)現(xiàn)，第3周期開頭的是________元素（填“金屬”或“非金屬”），尾部是稀有氣體元素。則表中x=_________；若某種鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則它的中子數(shù)為________。

（2）碳元素的核電荷數(shù)是________，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是__________。

（3）硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易__________（填“得到”或“失去”）電子成為_______離子（填離子符號(hào)），硫離子與硫原子的化學(xué)性質(zhì)___________（填“相同”或“不同”）。

Answer 1

【答案】金屬 20 20 6 質(zhì)子數(shù)不同 得到 S2- 不同

【解析】

（1）從元素名稱的偏旁可以判斷元素的類別，第3周期開頭的元素是鈉，元素名稱中有“钅”字旁，它是金屬元素；元素周期表中從左以右是按照原子序數(shù)從小到大的順序排列的，則表中x=20；若某種鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則它的中子數(shù)為：40-20=20；

（2）根據(jù)元素周期表中的信息可知，碳元素的核電荷數(shù)是6；不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同；

（3）硫原子最外層電子數(shù)為6，多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子成為S2-，硫離子與硫原子的最外層電子數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同。