Question

【題目】（7分）氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為 ；

（2）加入H2O2 氧化時，發生反應的化學方程式為（已經配平，Ｘ屬于常見的化合物）：

，則Ｘ的化學式為 ；

（3）NH3·H2O是氨水的主要成分，溶液顯 性，加入氨水時，溶液的ＰＨ值 （填“增大”、“減少”或“不變”），當ＰＨ≈４時，會產生紅褐色沉淀，則濾渣2 的成分是 （填化學式）。

（4）通常用ＰＨ試紙測定溶液的ＰＨ值，其操作方法是 。

（5）煅燒過程存在以下反應：木炭和硫酸鎂在高溫下除得到氧化鎂外，還得兩種氣體，一種會造成酸雨，另一種大量排放則會引起溫室效應。請寫出該反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O ．（2）H2SO4；（3）堿性，增大，Fe(OH)3

（4）取出一片干燥的pH試紙,放在玻璃片(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取溶液,然后涂抹在pH試紙上,待試紙變色完全后,和標準比色卡對照。

（5）2MgSO4+C2MgO+CO2↑+2SO2↑

【解析】

試題分析：（1）根據碳酸鹽的性質可知碳酸鎂與硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳、水，反應的化學方程式為：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O ．（2）根據質量守恒定律可知，X的化學式為H2SO4；（3）NH3·H2O是氨水的主要成分，溶液顯堿性，加入氨水時，溶液的ＰＨ值增大，當pH≈４時，會產生紅褐色沉淀，則濾渣2 的成分是氫氧化鐵化學式為Fe(OH)3（4）通常用pH試紙測定溶液的pH值，其操作方法是取出一片干燥的pH試紙,放在玻璃片(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取溶液,然后涂抹在pH試紙上,待試紙變色完全后,和標準比色卡對照。（5）根據題中的敘述，反應的化學方程式為2MgSO4+C2MgO+CO2↑+2SO2↑。