【題目】（5分）粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器（如圖1）中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想。
（1）請按由上到下的順序重新排列 （填字母）．調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程：
（2）如圖2中步驟①②都需要進行 操作，步驟④需要進行 操作；
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀Ⅰ為 （寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是_________（填序號）。
A．氫氧化鈉溶液 | B．氫氧化鋇溶液 | C．氫氧化鉀溶液 | D．氫氧化鈣溶液 |
（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是 ；步驟③中發生中和反應的化學方程式是 。
【答案】（1）BADC （2）過濾、蒸發 （3）Mg(OH)2
（4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【解析】試題分析：（1）按由上到下的順序重新排列應該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用．故填：BADC．（2）如圖2中步驟①②都需要進行過濾操作，步驟④需要進行蒸發操作．故填：過濾；蒸發．（3）如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學式是Mg（OH）2．氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無法除去，所以氫氧化鉀不符合要求．故填：C．（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步驟③中發生中和反應的化學方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
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【題目】A、B、C三種金屬，它們與有關溶液的反應可用如下化學方程式表示：
①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2
③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反應
則A、B、C三種金屬的活動性順序是
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．C＞A＞B
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為 ；
（2）加入H2O2 氧化時，發生反應的化學方程式為（已經配平，Ｘ屬于常見的化合物）：
，則Ｘ的化學式為 ；
（3）NH3·H2O是氨水的主要成分，溶液顯 性，加入氨水時，溶液的ＰＨ值 （填“增大”、“減少”或“不變”），當ＰＨ≈４時，會產生紅褐色沉淀，則濾渣2 的成分是 （填化學式）。
（4）通常用ＰＨ試紙測定溶液的ＰＨ值，其操作方法是 。
（5）煅燒過程存在以下反應：木炭和硫酸鎂在高溫下除得到氧化鎂外，還得兩種氣體，一種會造成酸雨，另一種大量排放則會引起溫室效應。請寫出該反應的化學方程式： 。
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【題目】鋁元素與人類關系密切。
（1）鋁是地殼中含量最高的________元素。
（2）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數為________。
（3）鋁元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3屬于________(填字母序號)。
A．單質 | B．氧化物 | C．堿 | D．鹽 |
（4）工業用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，化學方程式為2Al2O3
4Al＋3O2↑，該反應屬于基本反應類型中的____反應。在Al2O3中鋁的化合價為 。
（5）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和____性。
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【題目】追求化學家的足跡，建立嚴謹的科學實驗基礎。（7分）
（1）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：
a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等
b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）
2MnSO4+2X+O2↑
①a中反應物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點： ；
②b中物質X化學式為 ；
（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導致“氧氣”從他的鼻尖下溜走．化學家拉瓦錫結合大量實驗事實，否定了“燃素說”認為的“物質燃燒后質量應當減輕”的觀點，真正發現了氧氣
①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： ；
②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤： ．
（3）拉瓦錫還通過定量研究分析實驗，推進了俄國化學家洛蒙諾索夫的發現獲得公認并成為化學的重要定律：即在化學變化中物質的質量是守恒的。也稱物質不滅定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。
①由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是_______（填字母）。
a原子種類
b原子數目
c分子種類
d分子數目
e元素種類
f物質種類
②X、Y、Z三種物質各15g ，在一定條件下充分反應生成新物質M 30g ；若增加10g X，X與Z恰好完全反應。則參加反應的Y、Z的質量比為_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（3分）請用所學知識回答下列問題。
（1）不能服用NaOH治療胃酸過多，原因是NaOH具有 性。
（2）用化學方程式表示工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵的原理 。
（3）乙烯(C2 H4)的年產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應，生成乙烯和水。請寫出該反應的化學方程式 。
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【題目】下列有關燃燒的說法正確的是
A．用水滅火，目的是降低可燃物的著火點
B．白磷在冷水中，通入空氣后也能燃燒
C．發生火災時，應用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進
D．天然氣泄漏時，立即打開排氣扇電源開關
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