Question

【題目】（11分）某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質。

資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可做制冷劑。

加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣。如要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。

（1）利用A裝置制取氨氣的化學方程式為____。將濃氨水滴加到生石灰快速產生氨氣，發生裝置最好選用____（填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：____，____。

（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有____（填化學式）的裝置D。

（3）興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經集滿的方法。_________。

（4）按下圖連接儀器后，計劃在純凈水塑料瓶內引發噴泉，你會采取怎樣的操作?__________。

（5）實驗后為處理純凈水塑料瓶內存在的氨水（NH3·H2O）可以加入少量稀硫酸，發生反應的化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2H2O+2NH3↑ （2分） B（1分）

CaO與水反應，減少了溶劑（1分）

CaO與水反應過程中放熱，降低了NH3的溶解度 （1分，答案合理給分）

（2）CaO（或NaOH） （1分）

（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經集滿（2分）（注意：答對“b”端觀察現象l分，答對合適的試劑如“濕潤的pH試紙、滴有酚酞的棉球”和現象l分）

（4）擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中（1分，答案合理給分）

（5）2NH3·H2O+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣，化學方程式為：Ca（OH）2+（NH4）2SO4△CaSO4+2H2O+2NH3↑，發生裝置的選擇依據是：反應物的狀態和反應條件，將濃氨水滴加到生石灰快速產生氨氣，是固體和液體在常溫下反應，所以選B，生石灰在此反應中的兩個作用：1、CaO與水反應，減少了溶劑，2、CaO遇水放熱，降低了NH3的溶解度

（2）因為氨氣溶于水呈堿性，所以不能用濃硫酸來干燥，只能用堿性干燥劑，故裝置D應裝CaO或NaOH

（3）用E裝置收氨氣，由于氨氣的密度比空氣小，所以氨氣應從a端進，b端出，故判斷氨氣已經集滿的方法：將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經集滿

（4）由于極易溶于水，所以擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中，塑料瓶內的壓強迅速減少，與外界形成壓強差，引發噴泉

（5）為處理純凈水塑料瓶內存在的氨水（NH3H2O）可以加入少量稀硫酸，發生反應的化學方程式為：2NH3H2O+H2SO4 =（NH4）2SO4+2H2O