Question

【題目】（6分）不同溫度下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示：

溶解度／g 溫度／℃	0	20	40	60
碳酸鈉	7.0	21.8	48.8	46.4
碳酸氫鈉	6.9	9.6	12.7	16.4

（1）（碳酸鈉、碳酸氫鈉）俗稱小蘇打（請在選擇的物質下面畫線）。

（2）服用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，胃液的pH____（填“增大”“減小”或“不變”），發生反應的化學方程式是_____________。

（3）為區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體。在20℃時，各盛有50 mL水的甲、乙兩燒杯中，分別加入等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，充分溶解后，現象如下圖所示。乙燒杯中加入的物質是____（填化學式），加入的質量m的范圍為____。

Answer 1

【答案】（1）碳酸氫鈉

（2）增大 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ （2分）

（3）Na2CO3大于4．8g小于等于10．9g

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打

（2）服用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應，所以酸性減弱，PH增大，化學方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）在20℃時，碳酸鈉的溶解度21.8g，碳酸氫鈉的溶解度9.6g，即在20℃時碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度更大，所以根據燒杯中剩余固體，可判斷乙燒杯中加入的物質是Na2CO3，根據兩者的溶解度，那么在50 mL水，即50g水中能溶解碳酸鈉的質量為10.9g，碳酸氫鈉的質量4.8g，所以要是碳酸鈉全部溶解，而碳酸氫鈉有固體剩余，則加入的質量m的范圍為：大于4.8g小于等于10.9g