【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如下圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次實驗后，取平均值所得數據如下表：
反應前 | 充分反應后裝置及反應剩余物質質量 | |
裝置和足量的稀硫酸質量 | 鋅銅合金質量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據質量守恒定律求生成氫氣的質量。
（2）該合金中鋅的質量分數。
【答案】（1）0.4g （2）81.25%
【解析】
試題分析：有關化學方程式的就是按照有關化學方程式的簡單計算的步驟：(1)設未知數（2）依據題意寫方程式（3）寫出相關量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案。該題中合金總共為16g ，但只有Zn和稀硫酸發生反應，通過反應前后質量的變化求出H2的質量，在通過H2的質量求出Zn的質量，進一步就出Zn的質量分數。
解：依題意可得
（1）氫氣的質量＝342.10g+16.00g－357.70g＝0.4g
答：氫氣的質量為0.4g
（2）解：設該合金中鋅的質量為xg
Zn + H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
解得x＝13g
答：該合金中鋅的質量分數為
×100%＝81.25%
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多因素都能影響過氧化氫分解速度。于是同學們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素。
【實驗過程】實驗數據記錄如下：
過氧化氫溶液的質量 | 過氧化氫溶液的濃度 | MnO2的質量 | 測量數據 | |
Ⅰ | 50．0g | 1% | 0．1g | 9 mL |
Ⅱ | 50．0g | 2% | 0．1g | 16 mL |
Ⅲ | 50．0g | 4% | 0．1g | 31 mL |
【實驗分析】
（1）過氧化氫分解的化學方程式為______________________________________。
（2）表格中的“測量數據”的指的是：相同時間內_________________________________。
（3）本實驗中，測量O2體積的裝置是________（填編號）。
【實驗結論】
在相同條件下______________________________________________。
【交流評價】
（1）甲同學提出在上述實驗中測量______________同樣能得出相同的結論。
（2）乙同學提出用下圖裝置進行實驗，通過比較____________________也能達到實驗目的。
【實驗反思】
除了上述因素會影響過氧化氫分解速度外，___________（寫一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是__________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施或事故處理方法不正確的是
A．進入久未開啟的菜窖前，用燃著的蠟燭做“燈火試驗”
B．炒菜時油鍋著火，用水撲滅
C．CO中毒時，應將病人迅速轉移到室外
D．廚房煤氣管道泄氣，立即關閉閥門并開窗通風
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】【2014年黑龍江省綏化市】某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質．現取21．3g樣品于燒杯中，加入173．4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示，請計算：
（1）樣品中氫氧化鈉的質量．
（2）B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數．
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】【2014年湖南省婁底市】硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固體的質量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.8g |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.4g |
第五次加入10g | 0.7g |
第六次加入10g | 0.7g |
（1）從以上數據可知，稀硫酸加入第 70 次充分反應后，鐵恰好完全反應。
（2）表格中m= 71 。
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。72
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）如圖為用鍍鋅鐵片制成的日常用品。鍍鋅鐵是指通過鍍鋅工藝在鐵皮上進行鍍鋅而制成的一種產品，熱鍍鋅產品廣泛用于建筑、家電、車船、容器制造業、機電業等，幾乎涉及衣食住行各個領域。為測定鐵片鍍鋅層的厚度實驗過程如下。
【實驗步驟】
（1）剪取一片鍍鋅鐵片，量得長度=2．0 cm，寬度=l．9 cm。
（2）用電子天平稱量質量0．857g。
（3）實驗中需要溶質質量分數為10％的稀鹽酸200 mL（密度=1．05g／mL），需要量取溶質質量分數為37％的濃鹽酸（密度=1．18g／mL）____（保留至小數點后1位）mL，然后稀釋。
（4）將鍍鋅鐵片放入溶質質量分數為10％鹽酸中。當觀察到_______，可以判斷鍍鋅層恰好反應。
（5）將溶液中的鐵片取出清洗、擦干、烘干后用電子天平稱量質量0．837g。
【計算結果】
（1）鐵片鍍鋅層的質量有____g。
（2）已知鋅的密度7．1g／cm3，計算出鐵片鍍鋅層厚度mm。
【實驗反思】
實際計算結果偏大，同學們分析，這是因為很難通過觀察現象判斷鍍鋅層恰好反應，造成鍍鋅鐵片浸泡在鹽酸中時間____（填“偏長”或“偏短”）。
【實驗改進】
資料卡片：如圖甲所示，兩種金屬活動性不同的金屬放入酸、堿、鹽溶液中，會有電子的流動，從而產生電流。
將上述實驗改進成如圖乙的裝置，當觀察到____，此時鋅層恰好反應。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質。
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可做制冷劑。
加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣。如要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。
（1）利用A裝置制取氨氣的化學方程式為____。將濃氨水滴加到生石灰快速產生氨氣，發生裝置最好選用____（填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：____，____。
（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有____（填化學式）的裝置D。
（3）興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經集滿的方法。_________。
（4）按下圖連接儀器后，計劃在純凈水塑料瓶內引發噴泉，你會采取怎樣的操作?__________。
（5）實驗后為處理純凈水塑料瓶內存在的氨水（NH3·H2O）可以加入少量稀硫酸，發生反應的化學方程式為________________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】盛有飽和石灰水溶液的燒杯敞口放置在空氣中，較長時間后，石灰水表面形成了一層“白
膜”（假設水沒有減少）。下列說法正確的是
A．此時該溶液仍為飽和溶液 B．“白膜”為析出的氫氧化鈣固體
C．形成“白膜”的過程為物理變化 D．若加熱飽和石灰水，溶液會變渾濁
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com