Question

【題目】化學興趣小組的同學用一瓶含有少量氯化鈉和氯化鈣的固體混合物進行下列實驗：取樣品14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應后過濾，稱得濾液的總質量為100 g。

（1）根據質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為。
（2）固體混合物中氯化鈣的質量是？
（3）所得濾液中溶質的質量分數是？

Answer 1

【答案】
（1）10 g
（2）2.9 g
（3）14.6%
【解析】解：(1) 、根據質量守恒定律，生成沉淀的質量=14g+96g-100g=10g；(2)、設固體混合物中含氯化鈣的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3+	CaCl2=	CaCO3↓+	2NaCl
	111	100	117
	x	10g	y

解得，x=11.1g y=11.7g(3) 、原混合物中含氯化鈉的質量=14g－11.1g=2.9g
則所得濾液中溶質的質量分數= ×100%=14.6%
答：(2)、原固體混合物中氯化鈣的質量為11.1g；(3) 、所得濾液中溶質的質量分數為14.6%。
所以答案是：10 g ；2.9 g；14.6% 。