Question

【題目】分類、類比和總結是初中常用的學習方法。

（1）化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化；能量的變化通常表現為熱量的變化，有些反應是放出熱量的，有些反應則是吸收熱量的。請以此為依據將下列實驗進行分類�？蓪�________（填字母）分為一類，分類的依據為_____。

A、鋅與鹽酸反應	B、木炭還原氧化銅	C、濃硫酸稀釋	D、醋的釀造

（2）氯氣、氧氣、硫單質是常見的氧化劑，判斷氧化劑氧化性的方法可以根據產物的價態高低判斷，規律是：當變價的物質在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據產物價態的高低進行判斷，一般產物的價態越高，對應氧化劑的氧化性越強；產物的價態越低，對應氧化劑的氧化性越弱。鐵在硫單質與氯氣中反應的化學方程式分別為 Fe+SFeS、2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,由此可以判斷氯氣、氧氣、硫單質三種物質的氧化性由強到弱的順序為 __________。

Answer 1

【答案】AD 都是化學反應放熱 氯氣、氧氣、硫

【解析】

（1）A、鋅與酸反應放出熱量，屬于化學反應放熱；B、木炭還原氧化銅需要吸收熱量；C、濃硫酸吸水放熱是物理變化；D、醋的釀造是緩慢氧化中放出熱量；AD都是化學反應放熱；

（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學式為，鐵顯+價，在FeS中鐵顯+2價，在FeCl3中鐵顯+3價，所以氯氣、氧氣、硫單質三種物質的氧化性由強到弱的順序為氯氣、氧氣、硫。