Question

【題目】氯化鈉是一種重要的化工原料，利用海水可制得氯化鈉并進而可以制造氫氧化鈉、氫氣和氯氣(Cl2)。其主要工藝流程如下圖所示。

(1)氯原子的結構示意圖為，其核電荷數為

(2)海水在貯水池里待澄清的凈水方法是______。

(3)粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)。

①實驗室進行粗鹽中難溶性雜質的去除，多步操作需要用到的同一種玻璃儀器是_____。

②實驗室要除去粗鹽中的氯化鈣，可加入適量的_____(填序號)。

A K2CO3溶液

B AgNO3溶液

C Na2CO3溶液

(4)常溫下，配制1000kg質量分數為26.5%的氯化鈉飽和溶液，需要氯化鈉的質量為____Kg。

(5)電解氯化鈉飽和溶液的化學方程式是_____。

Answer 1

【答案】17 得到 靜置沉淀 玻璃棒 C 265

【解析】

（1）由氯原子的結構示意圖為可知，圓圈內的數字為17，其核電荷數為17，最外層電子數是7，大于4，在化學反應中該原子易得到電子。

（2）海水在貯水池里待澄清的凈水方法是：靜置沉淀。

（3）①實驗室進行粗鹽中難溶性雜質的去除，多步操作需要用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒，溶解（玻璃棒其攪拌，加速溶解的作用）；過濾（玻璃棒起到引流的作用）；蒸發（玻璃棒起到攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺的作用）。

②實驗室要除去粗鹽中的氯化鈣，由于氯化鈣能與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質，所以可加入適量的Na2CO3溶液溶液；

故填：C。

（4）需要氯化鈉的質量為：1000kg×26.5%=265kg。

（5）由流程可知，電解氯化鈉飽和溶液生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Na、Cl，生成物中含Na、O、H、Cl，故水參與了反應，反應化學方程式是：。