Question

【題目】小明在實驗時，發現一瓶標簽部分缺損的碳酸鈉溶液，為測定碳酸鈉溶液的溶質質量分數，他取20g該碳酸鈉溶液于小燒杯中，逐滴加入11.1%的氯化鈣溶液，并繪制出如圖所示的溶液pH變化曲線。請回答：

（1）恰好完全反應時消耗氯化鈣的質量是_____g。

（2）當滴入氯化鈣溶液10g時，所得溶液中的溶質有_____（填化學式）。

（3）計算小明測得的碳酸鈉溶液的溶質質量分數（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）2.22 （2）Na2CO3、NaCl （3）10.6%

【解析】

碳酸鈉溶液呈堿性，所以起始pH＞7，逐滴加入氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液pH逐漸減小，當恰好完全反應時，溶液pH=7，此時加入的氯化鈣溶液為20g。

（1）根據分析可知，當恰好完全反應時，溶液pH=7，此時加入的氯化鈣溶液為20g，則消耗氯化鈣的質量；

（2）根據分析可知，當滴入氯化鈣溶液10g時，碳酸鈉溶液未完全反應，所以溶液的溶質為碳酸鈉和氯化鈉，化學式為Na2CO3、NaCl；

（3）設碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為x。

則碳酸鈉溶液的溶質質量分數。