Question

【題目】在一燒杯中盛有Na2CO3和NaCl組成的固體混合物共18.9g，加入112.5 g水使其完全溶解配制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示,請根據題意回答問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）________。

（2）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出此時溶液的溶質質量分數________。

Answer 1

【答案】NaCl和HCl10%

【解析】

(1)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后溶液中的溶質是氯化鈉；在B點鹽酸過量，溶液中的溶質除氯化鈉外，還有剩余的氯化氫，所以溶液中的溶質有氯化鈉和氯化氫兩種物質，故填NaCl和HCl。

(2)解：73克10%的稀鹽酸中溶質的質量為：73克×10%=7.3克

設原混合物中碳酸鈉的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z

= = =

解得 x=10.6克 y=11.7克 z=4.4克

A點溶液的溶質質量分數為

×100%=10%

答：溶質質量分數為10%。