Question

【題目】實驗室新進一批塊狀大理石．某化學小組成員稱取12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量．完全反應后，稱得固體剩余物的質(zhì)量為2.5g．樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ．
（2）計算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

【答案】
（1）10g
（2）解：設12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量的為x，12.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g﹣2.5g=10g；

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
100								44
10g								x

x=4.4g

故答案為：（1）10g；（2）12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g

【解析】解：（1）樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應，所以加入足量稀鹽酸完全反應后固體剩余物的質(zhì)量2.5g即是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g﹣2.5g=10g；
（1）樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應，所以加入足量稀鹽酸完全反應后固體剩余物的質(zhì)量2.5g即是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g﹣2.5g=10g；（2）據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結合方程式計算二氧化碳的質(zhì)量．