Question

【題目】氯化鈣（CaCl2）可用作干燥劑、混凝土防凍劑等。實驗室用工業大理石（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質）制備氯化鈣的主要流程如圖所示。

資料鏈接:①SiO2不溶于水，不溶于稀鹽酸，不與稀鹽酸反應;

②CaCl2.6H2O的溶解度隨溫度的升高而增大。

回答問題:

（1）配制31%的鹽酸730g， 需要36.5%的濃鹽酸___ g。

（2）酸溶時碳酸鈣參與反應的化學方程式為_____。

（3）濾渣I的成分為_______（填化學式，下同），濾渣II含有Al(OH)3和_______。

（4）操作I采用的方法是:蒸發濃縮、_______、過濾。

（5）加入試劑a中和稍過量的石灰水，該反應的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】620 SiO2 Fe(OH)3 冷卻結晶

【解析】

碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鋁和氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁和氯化鈣，氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水。

（1）溶液稀釋前后，溶質質量不變，故配制31%的鹽酸730g， 需要36.5%的濃鹽酸。

（2）酸溶時碳酸鈣參與反應是碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。

（3）氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，二氧化硅和鹽酸不反應，故濾渣I的成分為二氧化硅，化學式為SiO2，氯化鋁和氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁和氯化鈣，氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，故濾渣II含有Al(OH)3和Fe(OH)3。

（4）操作I是得到氯化鈣晶體，氯化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大，故采用的方法是:蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。

（5）加入試劑a中和稍過量的石灰水，該反應是氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為。