Question

【題目】某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,現向其中加入一定量的鋅粉,參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如圖所示）。下列說法不正確的是（）

A.a~b間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+

B.c~d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn+、Cu2+

C.當參加反應的鋅的質量為m3時,溶液中金屬離子為Zn+

D.當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時,溶液中Cu（NO3）2的質量分數相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，反應越易發生。向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉先與AgNO3溶液反應，待AgNO3溶液完全反應后，鋅粉才與Cu(NO3)2溶液反應。

A. 據圖可知，a~b間（不含兩點）發生的反應是：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，b—c間溶液中離子的種類減少，故a~b間金屬離子種類的溶液中金屬離子為生成的Zn2+ 、剩余的Ag+ 、沒反應的Cu2+，此選項正確；

B. b—c間溶液中離子的種類減少，減少的是Ag+ ，故c~d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn+、Cu2+，此選項正確；

C. m3后離子種類不再減少，故溶液中無Cu2+了，故當參加反應的鋅的質量為m3時溶液中金屬離子只有Zn+，此選項正確；

D. a~b間是鋅粉與硝酸銀溶液反應，雖然Cu（NO3）2的質量不變，但溶液的質量發生了改變，故當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時,溶液中Cu（NO3）2的質量分數不相等，此選項錯誤。

故選D。