Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(不考慮黃銅中的其他雜質)，現將15 mL稀鹽酸分三次加入5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)	5	5	5
生成氫氣的質量(g)	0.04	m	0.02

試計算：(1)m=_________。(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數是__________？

Answer 1

【答案】 0.04 65%

【解析】從實驗數據可以發現：第一、二次每當加入5 mL稀鹽酸時酸都完全反應，生成氫氣的質量為0.04 g，即m=0.04，當第三次加入5 mL稀鹽酸后，5 g黃銅中的鋅已經完全反應，就只能生成0.02 g氫氣了，則5 g黃銅中鋅完全與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為m(H2)="0.04" g+0.04 g+0.02 g="0.10" g，根據鋅與鹽酸反應的化學方程式，由氫氣的質量可以求出鋅的質量，從而求出鋅的質量分數。

(2)設此黃銅樣品中鋅的質量為x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.10 g

x＝3.25 g

則此黃銅樣品中鋅的質量分數為×100%=65%。