Question

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線圖，請根據曲線信息回答問題：
（1）t2℃時，將30克固體甲充分溶解于100克水中，可形成溶液的質量是克．
（2）t1℃時，將30克固體乙充分溶解于100克水中，所形成溶液里溶質與溶劑的質量比是 ．
（3）將t2℃時乙的不飽和溶液降溫到t1℃時恰好達到飽和狀態，溶質的質量分數是（填“不變”、“變大”或“變小”）．
（4）將t2℃時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量較多的是（填“甲”或“乙”）

Answer 1

【答案】
（1）130
（2）1：5
（3）不變
（4）甲
【解析】解：（1）t2℃時，將30克固體甲充分溶解于100克水中，可形成溶液的質量=30g+100g=130g；所以答案是：130；（2）t1℃時，將30克固體乙充分溶解于100克水中，所形成溶液里溶質與溶劑的質量比=20g：100g=1：5；所以答案是：1：5；（3）將t2℃時乙的不飽和溶液降溫到t1℃時恰好達到飽和狀態，溶質的質量分數是不變，因為降溫后沒有固體析出，水也沒有減少；所以答案是：不變；（4）將t2℃時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量較多的是甲，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；所以答案是：甲；
【考點精析】根據題目的已知條件，利用固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．