Question

【題目】課外興趣小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
（1）【假 設】1、H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶(相同體積)O2 所需的時間。
【進 行 實 驗】下圖是他們進行實驗的裝置圖。請寫出過氧化氫在二氧化錳的催化下發生反應的符號表達式。在B位置最好選用 法來收集氧氣(選填“向上排空氣法”或“排水法”)，長勁漏斗下端管口應插在(選填“液面上”或“液面下”)。

（2）【 實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

【 結 論】該探究過程得出的結論是。
（3）【 反 思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 是否改變。

Answer 1

【答案】
（1）H2O2 H2O+O2,排水,液面下
（2）在反應中二氧化錳催化效果比水泥塊好
（3）質量和化學性質
【解析】【進行實驗】過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的符號表達式為：H2O2 H2O+O2；因為排水法容易準確地判斷收集滿氧氣的時間；為了能順利收集到氧氣長勁漏斗下端管口應插在液面下；【結論】根據控制變量法，分析表中的有關數據，可知分別用1g水泥塊和1gMnO2做催化劑，來催化反應時所用的時間分別是165s和46s；由此可知，用1gMnO2做催化劑要比用1g水泥塊做催化劑時，化學反應速率要快，因此，由實驗現象可以得出的實驗結論是：在反應中二氧化錳催化效果比水泥塊好；【反思】根據催化劑的概念可知，催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不改變。
根據探究實驗步驟分析，探究影響反應速率的因素時，要設計對比實驗，在進行實驗探究時，注間變量的控制，如探究催化劑的影響，則影響反應的其他因素如溶液的濃度、溫度等都要統一，否則無法比較。