Question

【題目】圖中A為一種混合氣體，其質量為8g。經分析知A只含兩種元素，且有如圖所示的轉化關系。

（1）根據圖中的轉化關系寫出A→B過程中發生反應的化學方程式：_____

（2）實驗后，測得所得紅色固體D的質量為3.2g。那么混合氣體A中氣體C的質量分數是多少？_____（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 17.5%

【解析】

已知A是混合氣體，且含兩種元素，通過石灰水生成白色沉淀B，可推斷B是碳酸鈣，則A中一定含有二氧化碳氣體；向碳酸鈣中加入稀鹽酸生成氣體E，E就是二氧化碳；氣體C與灼熱的氧化銅反應生成紅色固體D是金屬銅，同時生成E是二氧化碳，那么C就是一氧化碳，從而推出A是二氧化碳和一氧化碳的混合氣體．

（1）A→B 是二氧化碳和澄清石灰水的反應，其方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）設一氧化碳的質量為x

x=1.4g

混合氣體A中氣體C的質量分數是×100%=17.5%。

故填：17.5%。