Question

【題目】小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是小明對(duì)反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。【探究目的】確定反應(yīng)后溶液的酸堿性

【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液呈堿性，也可能呈_____，也可能呈_____。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	無色酚酞溶液______	溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是_____
	無色酚酞溶液不變色	溶液呈______

【繼續(xù)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	粉末部分或全部消失．溶液變?yōu)辄S色	溶液呈_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____
	____________	溶液呈______

Answer 1

【答案】 中性（或酸性） 酸性或（中性） 變紅； OH-； 中性（或酸性） 酸性； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 無明顯現(xiàn)象； 中性

【解析】（1）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液為中性，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，溶液顯酸性，故另外兩種猜想是中性或酸性；

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入無色酚酞時(shí)，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，使其呈堿性的微粒是OH-；當(dāng)溶液不發(fā)生變化時(shí)，溶液可能顯酸性或中性；

（3）氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，故加入氧化鐵后，如粉末部分或全部消失．溶液變?yōu)辄S色，則說明溶液一定顯酸性；該反應(yīng)是稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；當(dāng)氧化鐵粉末不溶解，溶液無明顯現(xiàn)象時(shí)，說明溶液一定顯中性；