Question

【題目】整理和歸納、探究是有效的學習方法．下面是某中學化學學習小組的同學對Al、Fe、Mn、Cu、Hg等金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：

(1)從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為汞與其它金屬的不同之處是________；

(2)鋁的化學性質比鐵要活潑，但是鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是(用化學方程式表示)____________________________；

(3)該化學興趣小組的同學為了探究鐵(Fe)、錳(Mn)和銅(Cu)三種金屬的活動性順序，進行下列探究．

①同學們將等大小的三種金屬同時放入等質量、等質量分數的稀硫酸中，發現錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現象．請將三種金屬的元素符號填入下表：

_________________

如果金屬錳與稀硫酸反應生成的鹽是硫酸錳(MnSO4)，請你寫出錳與稀硫酸反應的化學方程式_____________________________；

②興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

①甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬錳，你認為_______(選填“甲”或“乙”)同學的意見是正確的，加入過量的金屬X的目的是___________；

②操作a、b的名稱是_______，步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為______；

Answer 1

【答案】 常溫下，汞是液體，其它金屬是固體 4Al +3O2=2Al2O3 Mn Fe Cu Mn+H2SO4 = MnSO4+H2↑ 甲 將硫酸銅中的銅完全置換出來 過濾 Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑

【解析】(1)金屬汞常溫下為液體而大多數金屬為固體；(2) 鋁易與氧氣反應生成氧化鋁的保護膜，從而阻止鋁繼續被腐蝕，化學反應方程式為： ；(3)①金屬錳鐵銅金屬活動的順序的探究，題目給予的實驗方案是分別加入到相同質量和質量分數的硫酸溶液中，并且告訴實驗現象時錳產生氣泡的速度比鐵快，說明兩者都比H活潑，且由于錳反應更快，所以錳比鐵更活潑。而銅不反應，證明H>Cu；三種金屬和氫元素之間的位置關系就是：Mn>Fe>H>Cu。因此可利用信息書寫有關的化學方程式，金屬錳與稀硫酸反應生成的鹽是硫酸錳和氫氣，化學方程式為： ；②要想從硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液回收銅和硫酸亞鐵晶體，首先要將硫酸銅除去，這就是要先除雜。而除雜的基本原則就是除去雜質，而不能引入的新的雜質。所以在將硫酸銅轉化為銅的而過程中加入的藥品一定要和硫酸亞鐵有關，也就是要使用鐵單質來實現該轉化。錳也能夠將硫酸銅轉化為銅，但是不可以用來除去雜質硫酸銅，因為引入了MnSO4雜質。加入過量的金屬鐵的目的是將硫酸銅中的銅完全置換出來，在實驗過程中ab的操作都是分離固體與液體，因此一般采用過濾的方法進行；步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為： 。