Question

【題目】堿式碳酸銅又稱銅綠，化學式為[Cu2（OH）2CO3]，某化學興趣小組同學發現銅綠受熱分解后除生成CO2和H2O外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．請結合所學知識，回答下列問題：（小資料：無水硫酸銅為白色粉末，與水變藍色）
（1）若要證明有CO2和 H2O生成，應選擇圖示裝置是（填字母序號）；理由是 ．
（2）探究黑色粉末的成分．
【猜想與假設】該黑色粉末可能是①只有碳粉，②只有氧化銅，③；
李明同學經過認真分析，認為上述猜想一定不正確（填序號）；其理由是；
【查閱資料】a．碳粉與氧化銅均為不溶于水的黑色粉末；b．氧化銅能與稀鹽酸反應形成藍色溶液；c．碳粉既不與稀鹽酸反應也不溶解在稀鹽酸中．
（3）【實驗驗證】請你幫小組同學完成下述實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		猜想②正確

銅綠受熱分解的化學反應方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）A；若選B，則氣體經過石灰水后會帶出一部分水蒸氣，干擾原水蒸氣的檢驗
（2）碳粉和氧化銅的混合物；①；銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后生成的CO2和H2O中，含有碳元素、氫元素和氧元素，依據化學反應前后元素的種類不變，可知所得黑色粉末中一定含有銅元素
（3）向黑色粉末中加入足量的稀鹽酸；黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色；Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）若要證明有CO2和H2O生成應該先驗證水再驗證二氧化碳，所以應選擇的裝置是A；理由是若選B，則氣體經過石灰水后會帶出一部分水蒸氣，干擾原水蒸氣的檢驗；（2）【猜想與假設】黑色粉末可能是碳粉和氧化銅的混合物；銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后生成的CO2和 H2O中，含有碳元素、氫元素和氧元素，依據化學反應前后元素的種類不變，可知所得黑色粉末中一定含有銅元素，所以猜想①一定不正確； 【實驗驗證】氧化銅能與稀硫酸反應形成藍色溶液，碳粉既不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中，所以取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀硫酸，加熱，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液變為藍色，則猜想②正確；銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，化學反應方程式：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；
所以答案是：（1）A；若選B，則氣體經過石灰水后會帶出一部分水蒸氣，干擾原水蒸氣的檢驗；（2）碳粉和氧化銅的混合物；猜想①；銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后生成的CO2和H2O中，含有碳元素、氫元素和氧元素，依據化學反應前后元素的種類不變，可知所得黑色粉末中一定含有銅元素；

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向黑色粉末中加入足量的稀鹽酸	黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色．	猜想②正確

Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．