Question

【題目】如圖實驗，將針筒內溫度相同的全部液體迅速注入容器中，實驗內容如表所示．

實驗編號	容器Ⅰ	針筒Ⅰ	容器Ⅱ	針筒Ⅱ	紅墨水液面位置
a	二氧化碳（充滿且足量）	5mL飽和澄清石灰水	二氧化碳（充滿且足量）	5mL較濃的氫氧化鈉溶液	保持左低右高
b	0.65g鋅	15mL鹽酸	0.24g鎂	15mL鹽酸	最終左右相平

（注：實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ體積相同，裝置氣密性良好）

（1）實驗a中，容器Ⅰ內開始時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ， 紅墨水液面位置變化的原因是 ．
（2）實驗b中，針筒內鹽酸足量且溶質質量分數(shù)相同，開始時紅墨水的位置變化是 ， 其原因是 ， 最后左右相平說明 ， 請寫出容器Ⅱ中反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）石灰水變渾濁；氫氧化鈉溶液比氫氧化鈣溶液更易吸收二氧化碳
（2）左高右低；鎂條更活潑，反應速率更快；生成的氫氣質量相等；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
【解析】解：（1）實驗a中，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳比較徹底，而氫氧化鈣吸收二氧化碳的能力較差，因此紅墨水液面位置保持左高右低；是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；故填：石灰水變渾濁，氫氧化鈉溶液比氫氧化鈣溶液更易吸收二氧化碳；（2）實驗b中，0.65g鋅和足量的稀鹽酸反應生成的氫氣質量等于0.24g鎂和足量的稀鹽酸反應生成的氫氣質量，因此最終紅墨水左右兩端液面保持相平；因為鎂和稀鹽酸反應比鋅和稀鹽酸反應劇烈，所以紅墨水的位置先是左高右低．故填：左高右低； 鎂條更活潑，反應速率更快； 生成的氫氣質量相等； Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．