Question

【題目】向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25g NaNO3固體，充分溶解后，現象如圖中1所示．
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填字母序號）．
（2）圖2中能表示NaNO3溶解度曲線的是（選填“甲”或“乙”）．
（3）要使B燒杯中剩余固體繼續溶解，可采用的方法是 ．
（4）由圖2分析，若分別將100g甲、乙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是（填字母序號）．
A.甲、乙都是飽和溶液
B.所含溶劑質量：甲＜乙
C.溶液質量：甲＞乙
D.溶質質量分數：甲＞乙．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）甲
（3）升高溫度、加水
（4）BD
【解析】解：（1）由圖1可知：20℃時向A燒杯中加入10g完全溶解，可能是飽和溶液；B燒杯中加入25g有剩余固體，一定屬于飽和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是飽和溶液；所以答案是：B；（2）由圖1可知，隨著溫度的升高溶解的硝酸鈉的質量逐漸增加，所以在圖2中，能表示NaNO3溶解度曲線的是甲，所以答案是：甲；（3）由1可知：要使燒杯B中剩余固體繼續溶解，可采用升高溫度的方法，還可以采取加水的方法；所以答案是：升高溫度、加水；（4）A、乙的溶解度隨溫度降低逐漸增大，故降低溫度變為不飽和溶液，故錯誤； B、t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質量的飽和溶液中所含溶劑的質量是甲＜乙，降低溫度溶劑的質量不變；故將100g甲、乙的飽和溶液從 t2℃降溫到 t1℃，溶劑的質量關系依然是甲＜乙，故正確；C、分別將100g甲、乙的飽和溶液從 t2℃降溫到 t1℃，甲有溶質析出，溶液的質量甲＜乙，故錯誤；
D、等質量的甲、乙飽和溶液從 t2℃降溫至 t1℃時，甲析出溶質，乙由于溶解度增大而無晶體析出．降低到 t1℃時，溶解度是甲=乙，但由于乙不是飽和溶液，所以其溶質的質量分數是甲＞乙，正確；
故選B D
【考點精析】認真審題，首先需要了解飽和溶液和不飽和溶液(飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解)，還要掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法(飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑)的相關知識才是答題的關鍵．