Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示填空：

（1）t1°C時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是_____。

（2）t2°C時，乙物質的飽和溶液中溶質、溶劑的質量之比為_____（填最簡整數比）。

（3）欲配制相同質量分數的乙、丙飽和溶液。應保持溫度在_____°C。

（4）將t2°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，分別降溫至t1°C，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是_____。

（5）t2°C，將40g乙物質投入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為_____g。欲使剩余乙物質完全溶解至少還需加水的質量為_____g。

（6）當甲中含有少量的乙和丙時，可采用_____（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結晶的方法提純甲物質。

Answer 1

【答案】丙=乙>甲 1：2 t1 乙＞丙＞甲 75 30 降溫

【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是：丙=乙＞甲；

（2）t2℃時，乙物質的溶解度是50g，即100g水中溶解50g乙物質形成飽和溶液，所以飽和溶液中溶質、溶劑的質量之比為50g：100g=1：2；

（3）t1℃時，乙、丙物質的溶解度相等，所以欲配制相同質量分數的乙、丙飽和溶液，應保持溫度在t1℃；

（4）將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質量分數變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，溶解度越大，質量分數越大，t1℃時乙的溶解度大于t2℃時丙的溶解度大于t1℃時甲的溶解度，所以t1℃時三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是乙＞丙＞甲；

（5）t2℃，乙物質的溶解度是50g，將40g乙物質投入50g水中充分溶解，最多溶解25g溶質，所得溶液的質量為50g+25g=75 g；欲使剩余乙物質完全溶解至少還需加水的質量為（40g-25g）×=30g；

（6）甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以當甲中含有少量的乙和丙時，可采用降溫結晶的方法提純甲物質。