【題目】濃硫酸具有強腐蝕性，將碳與濃硫酸混合加熱有氣體產(chǎn)生，小明認為產(chǎn)生的氣體可能是CO、CO2、SO2三種氣體中的一種或多種，為此進行了，下列探究：
（查閱資料）
①SO2能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁；
②CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。
（實驗探究）為驗證這三種氣體，小明在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計并進行如圖所示實驗：
請完成如表：
實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
裝置A中品紅溶液褪色 | 有__生成 |
__ | 有CO2生成 |
裝置G中無明顯現(xiàn)象 | __ |
（反思與評價）
（1）裝置B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是__，若將裝置A、D中的試劑交換，__（填“能”或“不能”）得出有CO2產(chǎn)生的結(jié)論。
（2）寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
【答案】SO2 C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁 沒有CO生成 吸收SO2，防止干擾CO2檢驗 不能 C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
實驗探究：
SO2能使品紅溶液褪色，如果A中品紅溶液褪色，說明有SO2產(chǎn)生；
SO2和CO2均能使D中澄清石灰水變渾濁，所以C中品紅溶液不褪色，說明無SO2，D中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生；故填：C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁；
在加熱的條件下，一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，若裝置G中無明顯現(xiàn)象，說明沒有一氧化碳生成；
反思與評價：
（1）B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收SO2，防止干擾CO2檢驗；SO2和CO2均能使D中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO2產(chǎn)生，故不能將A、D中試劑交換；
（2）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。
通城學(xué)典默寫能手系列答案
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。
(1)寫出儀器a的名稱:_________________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取和收集一瓶較純凈氧氣，儀器組合是________________(填裝置字母代號)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(3)實驗室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若用F進行排空氣法收集二氧化碳，檢驗二氧化碳收集滿的方法是______________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗探究（如圖所示）。
（查閱資料）
Ⅰ、氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水，并能與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
；
Ⅱ、氯氣溶于水所得的溶液為氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）還具有漂白作用；
Ⅲ、稀鹽酸和二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)；
Ⅳ、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）A中m管的作用是_____；
（2）A是制取氯氣的發(fā)生裝置，除生成氯氣外還有氯化錳（其中Mn為+2價）和一種常見氧化物，請寫出其化學(xué)方程式_____；
（3）若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B（飽和氯化鈉溶液）的作用是_____，裝置C中盛有的溶液是_____；
（4）裝置E中石蕊溶液的顏色變化過程為：_____；
（5）①實驗裝置G的作用是_____；
②通過無數(shù)次實驗和計算發(fā)現(xiàn)，取含溶質(zhì)146g的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應(yīng)，得到的氯氣為_____（填字母）。
A 小于71g
B 等于71g
C 大于71g
D 等于35.5g
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗，以下分析錯誤的是（）
已知：①鐵粉、四氧化三鐵、氧化亞鐵均為黑色；且四氧化三鐵具有磁性；
②氧化鐵還原過程受溫度影響是逐步進行的：
A.實驗時需要先通入一氧化碳一段時間，才能點燃酒精噴燈
B.B 處石灰水變渾濁可以說明 A 處反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生
C.C 處點燃酒精燈的作用是處理尾氣防止空氣污染
D.當(dāng) A 處固體變黑且被磁鐵吸引，說明發(fā)生了
的反應(yīng)
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2017年5月，我國海域可燃冰試采成功。可燃冰是資源量豐富的高效清潔能源，能釋放出甲烷，工業(yè)上常利用甲烷獲得氫氣，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)前后氫原子的個數(shù)發(fā)生改變
B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.甲烷屬于有機化合物
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2
CO+3H2↑
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖中連線兩端的物質(zhì)在通常情況下可以相互反應(yīng)。下列四組選項中，符合該圖要求的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
A | CO2 | NaOH溶液 | 稀HCl溶液 | Ca（OH）2溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
B | CaO | 稀HCl溶液 | Fe | 稀H2SO4溶液 | Na2CO3溶液 | Ca（OH）2溶液 |
C | Fe | 稀H2SO4溶液 | BaCl2溶液 | Cu（NO3）2溶液 | Ca（OH）2溶液 | Na2CO3溶液 |
D | Zn | 稀HCl溶液 | CaCO3 | CuSO4溶液 | NaOH溶液 | FeCl3溶液 |
A.A
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)小組用圖1裝置驗證二氧化碳與水的反應(yīng)。
鹽酸濃度 | 觀察到的現(xiàn)象 | |
甲組 | 濃鹽酸（36.5%） | B中石蕊溶液由紫色變成紅色 C中石蕊溶液沒有變?yōu)樽仙?/span> |
乙組 | 稀鹽酸（13.5%） | B中石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色 C中石蕊溶液變?yōu)樽仙?/span> |
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）乙組C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（討論與交流）同學(xué)們認為甲組C中石蕊溶液沒有變?yōu)樽仙且驗闈恹}酸揮發(fā)出過多的HCl溶于石蕊溶液。
（提出猜想）鹽酸的揮發(fā)性與濃度有關(guān)。
（進行實驗）用圖2裝置研究不同濃度鹽酸的揮發(fā)性。用離子傳感器測定燒杯中所得溶液的氯離子濃度（氯離子濃度可以近似表示揮發(fā)出的HCl的量），實驗數(shù)據(jù)見下表。
鹽酸濃度與氯離子濃度的對應(yīng)關(guān)系（相同時間內(nèi)測得）
鹽酸濃度（%） | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯離子濃度（mg/L） | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中數(shù)據(jù)，能夠得出鹽酸的揮發(fā)性與濃度的關(guān)系是_____。
（得出結(jié)論）猜想正確
（實驗反思）甲組石蕊溶液變紅不能證明二氧化碳與水反應(yīng)。
（實驗改進）甲組同學(xué)在裝置A與裝置B之間連接裝置D。三個裝置之間導(dǎo)管口的連接順序是：a→_____ →_____→b。選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室利用反應(yīng)：TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置如圖所示(s代表固體，g代表氣體)
有關(guān)性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
(1)裝置B由水槽、橡皮塞、導(dǎo)管和______(填儀器名稱)組成；
(2)裝置A的作用是______；裝置B中熱水溫度應(yīng)_____℃；裝置D水槽中的物質(zhì)是_____；裝置E中的試劑是______；
(3)氮氣的作用是_______；反應(yīng)結(jié)束時依次進行如下操作：①停止通氮氣②冷卻至室溫③熄滅酒精燈。正確的順序為__________(填序號)；
(4)欲分離D中的液態(tài)混合物，可采取的方法是______。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）t1°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_____。
（2）t2°C時，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為_____（填最簡整數(shù)比）。
（3）欲配制相同質(zhì)量分數(shù)的乙、丙飽和溶液。應(yīng)保持溫度在_____°C。
（4）將t2°C時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1°C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_____。
（5）t2°C，將40g乙物質(zhì)投入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為_____g。欲使剩余乙物質(zhì)完全溶解至少還需加水的質(zhì)量為_____g。
（6）當(dāng)甲中含有少量的乙和丙時，可采用_____（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。
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