Question

【題目】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu，還含有少量這三種金屬的氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如下圖所示。已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等強堿形成可溶性鹽�；卮鹣嚓P問題:

（1）濾渣I中一定有___________________。

（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是_____。 此過程中Zn還能起到除去含銅化合物的作用.寫出該反應的化學方程式:_________________。

（3）圖示“除雜"環節中，先將Fe2+轉化為Fe3+，再加入NaOH溶液除去含鐵化合物，寫出除去含鐵化合物的化學方程式:_________________ ，該反應屬于____________________ （填基本反應類型）。

（4）圖示中“調節pH"可用NaOH，但不能過量，其原因是________________若這一過程中，用 pH試紙測溶液的酸堿度，其操作方法為___________________。

Answer 1

【答案】Cu（或銅） 避免反應產生的氫氣遇明火發生爆炸 復分解反應 過量的NaOH會使Zn(OH)2溶解 在表面皿上放一小段pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，等顯色穩定后，與標準比色卡比對，讀出pH

【解析】

（1）Cu與稀硫酸不反應，濾渣I中一定有Cu（或銅）。

（2）加酸溶解廢棄物時，有易燃性氣體氫氣生成，需要通風并遠離火源，其原因是避免反應產生的氫氣遇明火發生爆炸，此過程中Zn還能起到除去含銅化合物的作用，銅化合物為氧化銅與稀硫酸反應生成的硫酸銅，硫酸銅與鋅反應生成硫酸鋅和銅，該反應的化學方程式: 。

（3）圖示“除雜"環節中，先將Fe2+轉化為Fe3+，再加入NaOH溶液除去含鐵化合物，硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式: ，該反應屬于復分解反應。

（4）Zn(OH)2溶于NaOH等強堿形成可溶性鹽，圖示中“調節pH"可用NaOH，但不能過量，其原因是過量的NaOH會使Zn(OH)2溶解，若這一過程中，用 pH試紙測溶液的酸堿度，其操作方法為：在表面皿上放一小段pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，等顯色穩定后，與標準比色卡比對，讀出pH。