Question

【題目】某同學將打磨過的鋁箔加入到氫氧化鈉溶液中，結果發(fā)現有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究活動：

（做出猜想）

猜想一：氧氣

猜想二：氫氣.

猜想三：氮氣.

（1）其他同學認為猜想三是錯誤的，理由是_____.

（進行實驗）

分別進行實驗：

（2）利用圖一裝置進行實驗，反應一段時間后觀察到_____,則猜想一錯誤.

（3）利用圖二裝置進行實驗，反應一段時間,氣體驗純后在尖嘴處點火.觀察到_____，猜想二正確.

（得出結論）

（4）氫氧化鈉、水、鋁能反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，請寫出此反應的化學方程式_____.

（5）鋁分別與足量的稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應，若生成等質量的氫氣，消耗的鋁的質量_____（A、硫酸多 B、氫氧化鈉多 C、一樣多）

（6）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_____性，鋁在空氣中表面形成一層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫出相應的化學方程式_____.

Answer 1

【答案】反應物中沒有氮元素，故不可能生成氮氣 帶火星的木條不復燃 氣體燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ C 延展 4Al+3O2=2Al2O3.

【解析】

（1）其他同學認為猜想三是錯誤的，理由是反應物中不含有氮元素，不能生成氮氣；

（2）利用圖①裝置進行實驗：反應一段時間后，觀察到帶火星的木條不能復燃，說明氣體不是氧氣，則猜想一錯誤；

（3）利用圖②裝置進行實驗：反應一段時間氣體驗純后，在尖嘴處點火觀察到氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，說明氣體是氫氣，則猜想二正確；

（4）氫氧化鈉、水、鋁能反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，此反應的化學方程式：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（5）鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式及其質量關系為：

若生成等質量的氫氣，則消耗掉鋁的質量質量比為：54：54=1：1；

（6）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，鋁在空氣中能和氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式：4Al+3O2═2Al2O3。