Question

【題目】醫用CaCl2·2H2O可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質）生產醫用CaCl2·2H2O的工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ca（OH）2
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	10.8

（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是 ， 過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀，此時應該控制溶液的pH值X的范圍是；濾渣A的主要成分的化學式為。
（3）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質量分數最大為多少 ？（寫出計算過程）
（4）酸化時加鹽酸的主要目的為了 。

Answer 1

【答案】
（1）加快固體物質的溶解速度,漏斗
（2）5.2-7.8,Fe（OH）3、Al（OH）3
（3）80%

（4）將氫氧化鈣轉化為氯化鈣
【解析】（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒起到了攪拌、加速溶解的作用，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節溶液的pH要使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀，根據表格提供的信息可以看出，需要控制溶液的pH值X的范圍是5.2～7.8；得到的濾渣A中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁；
（3）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產物中含氯化鈣11.1Kg，則設CaCO3最大質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
x 11.1Kg
則＝
解得x=10Kg
×100%=80%；
（4）酸化時加鹽酸的主要目的為了將氫氧化鈣轉化為氯化鈣.
所以答案是：（1）攪拌，加速溶解；漏斗；（2）5.2～7.8；Fe（OH）3、Al（OH）3；（3）80%；（4）將氫氧化鈣轉化為氯化鈣.
【考點精析】利用過濾操作的注意事項和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．