Question

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、綠色、高效水處理劑。干燥的高鐵酸鉀在 198℃以下是穩定的，受 熱則易分解為金屬氧化物和氧氣。高鐵酸鉀遇水會發生反應（4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑）， 可將其應用到游泳池水的循環再生使用，它不僅消毒殺菌、去除人體帶入的污漬和懸浮固體，且對人體 無傷害與刺激， 安全無異味。

（1）X 的化學式為_____；

（2）K2FeO4 中鐵元素的化合價為_____ 價；

（3）保存 K2FeO4 應注意_____；

（4）有關 K2FeO4 的說法正確的是_____ ；

A K2FeO4 由 7 個原子構成

B K2FeO4 中鉀、鐵、氧元素的質量比為 2:1:4

C K2FeO4 的相對分子質量為 198

D K2FeO4 中鐵元素質量分數最大

（5）生成的 Fe(OH)3 能吸附游泳池水中的懸浮雜質，每 1000 噸游泳池水中需要 Fe（OH）3 2.14 千克為 最佳，那么一個擁有 2000 噸水的游泳池需要投入 K2FeO4 的質量是多少？_____（寫出解題過程）

Answer 1

【答案】KOH +6 在干燥、低溫的條件下保存（避免潮濕和受熱） C 7.92kg

【解析】

（1）由反應的化學方程式可以知道，反應前有8個鉀原子，4個鐵原子，20個氫原子，26個氧原子，反應后有4個鐵原子，12個氫原子，18個氧原子，由質量守恒定律可知，X為KOH，分子個數為8；

（2）在K2FeO4中，由于鉀顯+1價、氧顯-2價，所以，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價+6；

（3）由于干燥的高鐵酸鉀在198攝氏度以下是穩定的，受熱易分解為金屬氧化物和氧氣．所以，在保存高鐵酸鉀時應注意干燥、低溫；

（4）A、K2FeO4 由鉀離子和高鐵酸根離子構成，故錯誤；

B、高鐵酸鉀中鉀、鐵、氧元素質量比為：（39×2）：56：（16×4）≠2：1：4，故錯誤；

C、K2FeO4的相對分子質量是39×2+56+16×4=198，故正確；

D、由B可知，K2FeO4 中鉀元素質量分數最大，故錯誤；

故選：C。

（5）設一個擁有 2000 噸水的游泳池需要投入 K2FeO4 的質量為x：

x=7.92kg

一個擁有 2000 噸水的游泳池需要投入 K2FeO4 的質量是7.92kg。