Question

【題目】金屬鈉投入到NH4Cl溶液中，鈉浮在液面上，熔成小球，四處游動，并生成大量氣體。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．
（1）猜想：氣體可能是HCl、NH3、H2中的一種或幾種，作此猜想的理論依據是。
（2）實驗：甲同學為判斷氣體成分，查閱資料得知：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O。于是設計了如圖實驗裝置：

現象與結論：A中觀察到酚酞試劑變為紅色，證明有；B中玻璃管內觀察到固體表面由黑色變紅色，證明有。
（3）實驗反思：
①濃硫酸的作用是。
②乙同學認為甲的設計不能確定是否含有HCl，于是他將氣體通入混有稀硝酸的溶液中，無白色沉淀產生，則該氣體中 HCl（填“有”或“無”）。
③請完善Na與NH4Cl溶液反應的化學方程式2Na+2NH4Cl=2NH3↑+H2↑+2。
（4）已知2.3g的鈉與一定量的溶質質量分數為10%的氯化銨溶液正好完全反應，求反應后所得氨氣的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）化學反應前后元素種類保持不變
（2）NH3,H2
（3）吸收氨氣和水,硝酸銀,無,NaCl
（4）1.7g
【解析】(1). 化學反應前后元素種類保持不變 ，NH4Cl由氯、氮、氫三種元素組成， HCl、NH3、H2的組成元素復合，且都是氣體； （2） NH3 和水反應生成氨水，溶液呈堿性，使酚酞試液變紅；A中觀察到酚酞試劑變為紅色，證明有氨氣； . 氨氣易溶于水，能與硫酸反應，所以氣體通入B之前氨氣被除盡，則B中玻璃管內觀察到固體表面由黑色變紅色，證明有還原性氣體H2 (3). ①硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，而吸收氨氣，同時濃硫酸是干燥劑，可以吸收吸收氣體中的水 ②硝酸銀能和鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，將氣體通入混有稀硝酸的硝酸銀溶液中，無白色沉淀產生，則該氣體中無HCl ；③ 據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數不變，因此化學式為 NaCl ；(4) 依據化學方程式的計算即可得到；
所以答案是：化學反應前后元素種類保持不變、NH3、H2、吸收氨氣和水、硝酸銀、無、NaCl、
解：設氨氣的質量為x，則

2Na + 2NH4Cl =	2NH3↑+H2↑+2 NaCl
46	34
2.3g	x

X=1.7g

答：略